Question

有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

D．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1

Answer

C

【解析】

试题A．酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，故A错误；B．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ•mol-1 =-571.0kJ•mol-1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故B错误；C．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，故C正确；D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，是碳的不完全燃烧，故D错误；故选C。