下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A. 四氯化碳和碘 B. 苯和水 C. 四氯化碳和水 D. 乙酸乙酯和水
下列说法正确的是
A. 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B. 乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键
C. 福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
D. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理
下列化学用语正确的是
A. 乙烯的比例模型
B. 甲基的电子式
C. 聚氯乙烯的结构简式
D. 丙烯的结构简式 CH3CHCH2
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．
将 6g 的铁粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200mL0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 混合固体沉淀物。试计算
①反应后生成铜的质量____________________
②原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度_____________________________ 。
某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在 453∼473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573∼673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733∼873K 之间 Na2O2 可分解。
(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。
①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案 | 产生的现象 |
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量气泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 2〜3 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色开始无明显现象。 |
Ⅲ．向反应液中加入 2〜3 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 变红后褪色 |
在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________
