中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围：_____。
(2)A、B、H 的化学式：A_____、B_____、H_____。
(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____。
②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象：_____。
③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体，写出该反应的离子方程式：_____。
A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：
(1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃烧。
①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。
(3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。
两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是
A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe
已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分离出来，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+
将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
