甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。
(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；
b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：
①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。
②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。
③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。
④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。
(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
(1)通氯气一段时间后，A中观察到的现象是______________________________，B中观察到的现象是_________________，由此可得出的结论是____________________________，写出有关反应的化学方程式：____________________。
(2)C装置的作用是____________________，理由是_______________________________，写出有关反应的化学方程式：________________________________。
工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。
(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0．5 mL，加蒸馏水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0．75 mL，再滴加0．1 mol·L-1的K2CO30．6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于________，其分散质是________。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__。
（3）步骤④的分离方法是________。
（4）所得红色溶液______(填“能”或“不能”)继续加热。
下列说法正确的是( )
A. 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物
B. 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应
D. 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应
