Question

下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H =-92kJ·mol^-1

B. 若在反应体系中加入高效催化剂，E₁、E₂和△H均减小

C. 若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能

D. 反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的△S>0

Answer

B

【解析】

根据图示可知△H=正反应活化能-逆反应活化能=254-300=-46 kJ·mol-1，方程式表示为1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H =-46kJ·mol-1,因此 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，A正确；催化剂的使用，能够降低E1、E2，但是二者的差值保持不变，即△H不变，B错误；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，设NN 的键能为x kJ·mol-1, H-H 的键能为a kJ·mol-1和N-H的键能b kJ·mol-1，根据能量守恒规律：x+3×a-2×3×b=-92,解之得出x=（6b-3a-92）kJ·mol-1，C正确；反应后气体的总量增加，混乱度增大，△S>0，D正确；正确选项B。