分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是
A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
下列方程式中，能够正确表示水解反应的是
A. HCO3-+ H2O
CO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O 
H2S+ 2OH-
C. CO2+H2O
HCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-
已知:N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量(
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度:T1<T2 B. 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C. 反应速率:v(b)>v(a) D. 当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1
己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B. 加入几滴氯化铜溶液
C. 加入少量硝酸钠溶液 D. 加入少量氯化钠溶液
一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
