将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 
2HBr（g）
g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)
2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头
下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
下列物质属于强电解质的是
A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜
高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。
（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________
（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________
（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。
I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________
II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：
3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。
②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）
