下列物质属于强电解质的是
A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜
高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。
（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________
（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________
（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。
I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________
II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：
3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。
②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）
十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。
②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________。
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .
2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol |
反应Ⅰ：恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min |
| 4.5 |
|
| |
20 min | 1 |
|
|
| |
30 min |
|
| 1 |
| |
反应Ⅱ：绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。
| x | y | z | d | e | f | g | h |
原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 |
最高正化合价或最低负化合价 | +1 | +4 | +5 | -2 | +1 | +3 | -2 | -1 |
回答下列问题：
（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_______>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>__________。
（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为____________，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式____________。
（3）y、d、e组成物质e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是____________________（用离子方程式表示），电解该物质e2yd3的溶液，原理如图所示。
其中，离子交换膜使用的是__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为____________。
（4）f的粉末在1000℃时可与N2反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主要原因是____________________________________。
常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
