Question

常温下，向1 L 0.1 mol·L^－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L^－1 HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R^－)/[c(OH^－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH₃时，c(NH₄⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D. 当c(R^－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

Answer

C

【解析】

A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，==Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，则Ka==10-5，当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。