Question

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

Answer

B

【解析】

A项，由图甲，200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝(0.8-0.4)÷2L÷5min=0.04mol•L-1•min-1，v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02mol•L-1•min-1，所以v(A)≠v(B)，故A错误；B项，由图甲数据可知反应的A、B与生成的C的物质的量之比为=(0.8-0.4)：(0.4-0.2)：0.2=2:1:1，所以该反应的化学方程式为2A+BC，A、B、C的平衡浓度分别为：c(A)＝(0.8-0.4)÷2L=0.2mol•L-1，c(B)＝(0.4-0.2)÷2L=0.1mol•L-1，c(C)＝0.2÷2L=0.1mol•L-1，K===25，故B正确；C项，当外界条件由200℃降温到100℃，化学平衡常数发生变化，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故C错误；D项，前面已推出该反应的方程式为2A+BC，只有当两种反应物按照化学方程式的计量数之比加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，故a=2，由图乙可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大。说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0，故D错误。