Question

下列说法正确的是

A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁<10c₂

B. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，pH＝10的含Mg²⁺溶液中，c(Mg²⁺ )≤5.6×10^－4 mol·L^－1

D. 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

A项，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则两种醋酸溶液中氢离子浓度之比为10：1，当两种酸的电离程度相同时，c1=10c2，而两种酸的浓度不相等，且浓度越大酸的电离程度越小，所以c1＞10c2，故A错误；B项，地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极，则铁作阳极发生氧化反应，加速了管道的腐蚀，故B错误；C项，常温下，pH＝10的含Mg2+溶液中，c(H+)=10-10，c(OH－)=Kw/c(H+)=10-4，因为Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，所以c(Mg2+)最大为：Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH－)=5.6×10-4 mol·L-1，故C正确；D项，水电离的氢离子的浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，所以Na2CO3溶液中，根据质子守恒得：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故D错误。