在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3
将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的
溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中
的物质的量浓度为__________。
（2）把产生的气体缓缓通入100mL a
的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是____________。
（3）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(
)_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________
Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。
Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。
（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 ________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．
Ⅱ、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；
（3）写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。
Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。
④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。
有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－
B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+
D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L
