Question

Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

③实验室在制备 Fe(OH)₂ 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。

A．NaCl      B．Na₂CO₃      C．KAl(SO₄)₂·12H₂O      D．CuSO₄

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。

④ClO₂ 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________________ 。

Answer

Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2∶1

【解析】

本题考查元素及其化合物的性质，（1）①四种元素中常见化合物，显淡黄色的是Na2O2；②含有钠元素的物质，做焰色反应时，焰色显黄色，观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃，防止黄光对紫光的干扰；③Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（2）①为了让井水尽快变的澄清，需要向井水中加入净水剂，A、NaCl不能作净水剂，故A错误；B、Na2CO3不能作净水剂，故B错误；C、KAl(SO4)2·12H2O常作净水剂，故C正确；D、CuSO4中Cu2＋对人体有害，故D错误；②次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，因此离子反应方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；③工业上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2的反应，其化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO3→ClO2，化合价降低1价，Na2SO3→Na2SO4，化合价2价，根据得失电子数目守恒，n(NaClO3)×1=n(Na2SO3)×2，即n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1。