Question

已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)，ΔH＝－a  kJ·mol^－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^－1，放出热量b kJ。

(1)比较a_______b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．v(C₃)＝2v(B₂)       b．容器内压强保持不变

c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)    d．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是__________。

a．及时分离出C₃气体    b．适当升高温度      

c．增大B₂的浓度       d．选择高效的催化剂

Answer

＞ 减小 b c C

【解析】

试题（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a；

（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；

（3）a．V(C3)=2V(B2)时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；c．V逆（A2）＝2V正（B2）＝V正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c正确；d．混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，d错误；答案选bc；

（4）a．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，a错误；b．适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，b错误；c．增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，c正确；d．选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，d错误；答案选c。