Question

1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

Answer

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= -114.6 kJ·mol-1 57.3 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1

【解析】

稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热。

1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；

已知①HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H1=-10.4kJ•mol-1，②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l), ΔH2＝－57.3 kJ·mol-1，由盖斯定律，①+②得HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)，则ΔH＝△H1+△H2=-10.4 kJ·mol-1+－57.3 kJ·mol-1=－67.7 kJ·mol-1，故答案为：NaOH(aq)+HF(aq) =NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1。