反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
若平衡体系A＋B
C＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（ ）
A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体，A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体，C、D中有一种是气体
如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是
A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D
一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是
A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 无法比较
25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于能量效应
