Question

下列说法中错误的是

A. 从1L1mol·L^－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L^－1

B. 制备0.5L 10mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5L 2mol·L^－1BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D. 10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

Answer

D

【解析】

A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；
B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积；
C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=nNA来计算钡离子和氯离子的数目；
D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。

A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol·L－1，所以A选项是正确的；
B、制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B选项是正确的；
C、0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的构成可以知道，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl-总数为：3×6.02×1023，所以C选项是正确的；
D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数约为×100%=16.6%，大于9.8%，故D错误。
所以答案选D。