海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。
A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A. 用图1所示装置分离有机层和水层
B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C. 用图3所示装置用水来吸收HCl
D. 用图4所示装置收集并检验氨气
下列说法错误的是
A. Na2O2可用作供氧剂
B. Al2O3可用作耐火材料
C. 地沟油经处理后可用作燃料油
D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。
（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43－＋2I－＋2H＋ 
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时，溶液颜色变浅
C. 乙组操作时，C2作正极
D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－
