下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43－＋2I－＋2H＋ 
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时，溶液颜色变浅
C. 乙组操作时，C2作正极
D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－
关于如图装置说法正确的是
A. 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是
A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋
C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10－7 | 9×10－6 | 1×10－2 |
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
下列溶液均处于25 ℃，有关叙述正确的是
A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
B. 在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(H2CO3)
C. pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)
D. pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1
