如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是
A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋
C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10－7 | 9×10－6 | 1×10－2 |
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
下列溶液均处于25 ℃，有关叙述正确的是
A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
B. 在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(H2CO3)
C. pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)
D. pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1
下列说法正确的是
A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2＋ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2－ |
A. 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
B. 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
C. 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
