Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c (SO₄^2-)

B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)

C. 向0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D. 0.1 mol·L^-1NH₄HS溶液中：c(NH₄⁺)＜c(HS^-)＋c(H₂S)＋c(S^2-)

Answer

D

【解析】

A、按照电荷守恒，应是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A错误；

B、发生氧化还原反应，一个氯原子化合价升高1价，必然有一个氯原子降低1价，－1价的氯一定为Cl－，＋1价的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B错误；

C、通入少量CO2，发生反应为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶质应为NaHCO3和Na2CO3，根据物料守恒，c(Na＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH－)