常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是
A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性
B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
D. 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B. 一段时间后，a管液面高于b管液面
C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
观察如图装置，下列说法正确的是
A. a、b接电流表，该装置为原电池
B. a、b接直流电源，该装置为电解池
C. a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D. a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是
A. V1=V2= V3 B. V1=V2﹤V3 C. V1<V2 = V3 D. V1=V2﹥V3
下列叙述正确的是
A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸
D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小
