1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的
应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水
时，需要在氯化氢气流中加热
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10－7 | 9×10－6 | 1×10－2 |
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A. 6∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶2
某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：
① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。
下列推断错误的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2
N2O4。
C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
