Question

已知溶液中：氧化性IO₃^—>I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A. a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B. b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO₃^- + 2IO₃^- == I₂+ 5SO₄^2-+ 3H⁺+ H₂O

Answer

D

【解析】

还原性HSO-3>I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3>I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。

因为还原性HSO-3>I-，所以首先是发生以下离子反应：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，此时碘元素被还原，A错误；b点是酸性溶液，反应的离子方程式为：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，B错误；c点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，c点到d点，IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在d点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成0.6I2，共转移5×0.6=0.3mol电子，C错误；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，D正确。

故选D。