下列电离方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-
B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-
D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-
下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 1mol氧含6.02×1023个O2
B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
下列说法正确的是
A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B. 氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物
在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A. 
B. 
C. 
D. 
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
（1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________
②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（2）该反应 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1______________，t3_____________，t4___________。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是______
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数/K | 9.94 | 9 | 1 |
C(s)＋CO2(g)2CO(g) K
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) K2
则K、K1、K2之间的关系是K＝________。
