在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A. 
B. 
C. 
D. 
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
（1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________
②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（2）该反应 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1______________，t3_____________，t4___________。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是______
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数/K | 9.94 | 9 | 1 |
C(s)＋CO2(g)2CO(g) K
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) K2
则K、K1、K2之间的关系是K＝________。
（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol
①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________,
②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________
（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
Ⅱ.其能量变化示意图如图：
由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。
在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) 
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
（3）化学方程式中x值为________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是
A. 平衡后氨气的分解率为
×100% B. 平衡混合气体中H2的体积分数为
×100%
C. 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g
