Question

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0，t℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

（3）已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

C(s)＋CO₂(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　K₁

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　K₂

则K、K₁、K₂之间的关系是K＝________。

Answer

0.03 平衡 大于 d a K1/K2 

【解析】

（1）则0～4min的平均反应速率v(CO)＝（0.20-0.08）/4=0.03mol·L-1·min-1；综上所述，本题答案是：0.03。

（2）由t℃＞850℃，温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡状态所需时间缩短，故①表中3－4 min之间反应已处于平衡状态，又由于所给反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以c1值大于0.08 mol·L－1 ；综上所述，本题答案是：平衡，大于。

②对于已达平衡状态的气体总体积不变的放热反应，若平衡向逆反应方向移动，可能的原因只有可能减少反应物或增大了生成物的浓度，d选项正确；由表中数据可知在5－6 min之间c(H2O)增大，而c(CO)减小，c(CO2 )增大，故发生这种变化的原因只可能为增大了水蒸气的用量，a选项正确；综上所述，本题答案是：d ，a。

（3）将K2 对应方程式倒过来，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，K3=1/K2 =c(CO)c(H2O)/ c(H2)c(CO2)；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1=c(H2)c(CO)/c(H2O)；C(s)＋CO2(g)2CO(g) K= c2(CO)/ c(CO2)；所以K= K3×K1= K1/K2 ；综上所述，本题答案是：K1/K2 。