取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求
（1）Na2CO3物质的量浓度____________
（2）Na+ 物质的量浓度____
(3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.___________________
从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。
某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 ____（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．烧杯未进行洗涤
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有_______________________________________________。
（2）原混合物中肯定有________________________________________________。
（3）不能确定是否含有_________________________________________________。
（1）1.8 g水所含的分子数与______g氧气所含的分子数相同，所含原子数与_____ g氧气所含的原子数相同。
（2）标况下，22.4L的氨气溶于水中配成500ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度__________。
（3）气体A在标准状况下的密度为1.25 g .L-1,则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为_____;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为_____。
下列有关实验的选项正确的是
A.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 | B.除去CO中的CO2 | C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作 | D.除去氯气中的HCl气体 |
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A. A B. B C. C D. D
