Question

某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 ____（填写序号）。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀            

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E．烧杯未进行洗涤

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer

A、D玻璃棒、胶头滴管①③⑥BDAFEC4.0将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌CEF

【解析】

根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据容量瓶的构造进行解答；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是0.2 mol·L-1的NaOH溶液；浓硫酸密度大于水，稀释过程中放出大量热，据此解答稀释浓硫酸的正确操作方法；根据c=n/V，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒。（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC。（4）500ml0.2 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g。（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。（6）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。故选CEF。