设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移
C. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。
对下图中两极加以必要的连接并填空：
（1）在图A中，使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接，则锌片发生____________（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：____________________________。
②若外加电源，则铜片作为该装置的______极，连接电源的_______极；锌片上发生的电极反应式为________________________。
（2）在图B中，使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为____________（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向________极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性__________ (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为________电极（填序号）。
A．铂 B．铁 C．石墨 D．银 E．锌
该装置工作时，溶液中阴离子向________极作定向移动（填“a”或“b”）。
已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为_________________kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________。
（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：_____________________。当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：_________________kJ。
已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol－1
②P（S，红磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H ＝ —738.5kJ•mol－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。
