已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983...

已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol－1

②P（S，红磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H ＝ —738.5kJ•mol－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。

P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷） △H ＝ —29.2kJ•mol－1B 【解析】（1）由盖斯定律可知：将①-4②可得白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+4×738.5kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，故答案为：P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷） △H ＝ —29.2kJ•mol－1；（2）白磷转化为红磷是放热的反应，所以反应物的能量高于生成物的能量，B图符合此关系，故答案为：B。

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考点分析：

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天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O（l） ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。