下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D.

下列装置中能构成原电池的是

A. B. C. D.

C 【解析】一般原电池的形成条件有：①自发的氧化还原反应；②活泼性不同的两电极；③有电解质溶液；④形成闭合回路，据此分析可得结论。 A.装置中两个电极没有用导线连接，没有形成闭合回路，故A不能构成原电池； B.装置中两个电极均为锌电极，活泼性相同，故B不能构成原电池； C.符合原电池的构成条件，故C能形成原电池； D.酒精为非电解质，不导电，没有形成闭合回路，故D不能构成原电池；答案选C。

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考点分析：

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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol－1)	436	243	431

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 铜离子在铜片表面被还原

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已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol

CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为

A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol

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由右图分析，有关叙述正确的是(　　)

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等

B．A→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①

C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②

据此判断，下列说法正确的是

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

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试题属性

题型：单选题
难度：简单