下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
下列过程一定释放出能量的是
A. 所有化合反应 B. 所有分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子
热化学方程式中的化学计量数表示（ ）
A. 分子个数 B. 原子个数 C. 物质的质量 D. 物质的量
已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C. 该反应的化学能可以转化为电能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。
