某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__、___。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________________g 。(计算结果保留两位小数)
（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
1L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4﹕1﹕1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2＋的物质的量浓度，单位：mol·L－1) ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化铝溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D | 浓盐酸附近有白烟 | NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
