下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图...

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式________；B的结构式________；D的电子式________；

（2）写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________，

②_________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（4）J与F反应的化学方程式： _________________________________________。

（5）在反应④中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为__________mol。

NH4HCO3O=C=O2Mg＋CO22MgO＋C4NH3＋5O24NO＋6H2ONH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O0.3 【解析】 A受热能分解,得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐,C能和过氧化钠反应,则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧,则B为二氧化碳或氧气,因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H,则D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是 HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,则E是MgO,F是C,通过以上分析知,A为NH4HCO3；据以上分析解答。 A受热能分解,得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐,C能和过氧化钠反应,则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧,则B为二氧化碳或氧气,因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H,则D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是 HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,则E是MgO,F是C,通过以上分析知,A为NH4HCO3； (1) 据以上分析可知：A的化学式NH4HCO3；B为二氧化碳，属于共价化合物，结构式O=C=O；D是NH3，属于共价化合物，电子式：；综上所述，本题答案是：NH4HCO3，O=C=O，。（2）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应①的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C；氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应②的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O ；综上所述，本题答案是：2Mg＋CO22MgO＋C； 4NH3＋5O24NO＋6H2O 。（3）碳酸氢铵与过量的氢氧化钠溶液加热反应生成氨气、碳酸钠和水，反应③的离子方程式：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O；综上所述，本题答案是：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O。（4）浓硝酸与碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；综上所述，本题答案是：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应转移2mole-时，生成氧气1mol，当生成标况下3.36 L 氧气时，即氧气的物质的量为3.36/22.4=0.15mol, 转移电子数为0.3 mol ；综上所述，本题答案是：0.3。

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考点分析：

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金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________________。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

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②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。

A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。