下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是
A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体
C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能
D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A. 从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)
B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C. 已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A. 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液
下列有关说法正确的是
A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂
D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]
B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)
C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)
D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
A. 1︰2 B. 1︰3 C. 2︰3 D. 3︰2
