Question

Ⅰ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。

②向Fe(OH)₃胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_________________________。

②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为___________________________。

III.（1）过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

①对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂ D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

②在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣=2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^—+5e^﹣+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________

（2）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl₂的体积为______L（标准状况）

Answer

1-100先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OC5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36

【解析】

Ⅰ．①根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:溶液、胶体、浊液,本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1-100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm；胶体是指分散质粒子大小在1-100nm之间的分散系；综上所述，本题答案是：1-100。

②Fe(OH)3胶体胶体中加入电解质溶液，电解质溶液中的阴或阳离子使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，随着盐酸过量，盐酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解；综上所述，本题答案是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。

Ⅱ．①FeCl3溶液具有氧化性，能够和铜反应，其离子方程式为: 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；综上所述，本题答案是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

②根据化合价升降的总数相等及电荷守恒，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；综上所述，本题答案是：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 。

III.（1）①A项，反应为非氧化还原反应，故不选A项；

B项，反应中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，故不选B项；

C项，反应中双氧水既是氧化剂，又是还原剂，故选C项；

D项，双氧水做氧化剂， Cr2(SO4)3作还原剂，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

②氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑①，还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O②，由得失电子数目守恒：①×5+②×2可得反应的离子方程式：5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；综上所述，本题答案是：5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，生成3molCl2转移电子6mol，所以有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积（标准状况）为0.15×22.4=3.36 L；综上所述，本题答案是：3.36。