Question

实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

A．5 mL        B．10 mL       C．25 mL       D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Answer

)25021.6C③①④②偏低偏低

【解析】

（1）根据“大而近”的原则选用250mL容量瓶。

（2）根据稀释前后HCl的质量不变计算所取浓盐酸的体积，根据计算结果和“大而近”的原则选择量筒的规格。

（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。

（4）根据公式cB=分析。

（1）根据“大而近”的原则，配制220mL稀盐酸应选用250mL容量瓶。

（2）稀释前后HCl的质量不变，1.16g/cm3V（浓HCl）×36.5%=1mol/L×0.25L×36.5g/mol，解得V（浓HCl）=21.6mL；所需浓盐酸的体积为21.6mL，根据“大而近”的原则，选用25mL量筒，答案选C。

（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；正确的顺序为：③①④②。

（4）根据公式cB=分析。用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，溶质没有完全转移到容量瓶中，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配稀盐酸浓度偏低。