下列关于实验的叙述正确的是( )
A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA
B. 1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为NA
C. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D. 标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V/22.4NA
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )
A. 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B. 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C. 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D. 18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A. 除去CO气体中的CO2
B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C. 容量瓶中转移液体
D. 分离互不相容的两种液体
关于钠的说法正确的是( )
A. 熔点很高 B. 在空气中燃烧时产生黄色火焰
C. 银白色金属，硬度大 D. 在空气中燃烧生成氧化钠
H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。
(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。
图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。
(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。
(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。
(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。
