设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA
B. 1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为NA
C. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D. 标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V/22.4NA
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )
A. 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B. 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C. 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D. 18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A. 除去CO气体中的CO2
B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C. 容量瓶中转移液体
D. 分离互不相容的两种液体
关于钠的说法正确的是( )
A. 熔点很高 B. 在空气中燃烧时产生黄色火焰
C. 银白色金属，硬度大 D. 在空气中燃烧生成氧化钠
H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。
(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。
图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。
(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。
(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。
(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。
实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
