废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性：NH4+>Cl－
C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3
下列离子方程式正确的是
A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-
B. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ =H2O
C. CaCO3悬浊液中通CO2：CO32—＋CO2＋H2O =2HCO3—
D. 小苏打溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—＋2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋2 H2O+CO32-
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
