下图是温度和压强对反应X + Y
2Z影响的示意图。下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应为放热反应 B. 增大压强，平衡正向移动
C. X、Y、Z均为气态 D. X和Y中只有一种为气态，Z为气态
已知：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH＝-247kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（ ）
A. 低温高压 B. 加入催化剂 C. 体积不变充入氦气 D. 增加CO的浓度
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g)
nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )
A. ﹣317.3 kJ· B. ﹣379.3 kJ·
C. ﹣332.8 kJ· D. +317.3 kJ·
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
