一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗；
现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______________。
（2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。
（3）准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯
（4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶
（5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）
（6）用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。
（1）常温下，将0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L BOH溶液等体积混合后, 混合溶液的pH=4，则所得混合溶液中c(H+)水= ____________________mol/L, c(Cl-)－C(B+)=_______________________________mol/L(写出精确结果)
（2）相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4 溶液，都呈 _______性，前者显此性的主要原因是____________________________，后者显此性的原因是____________________
（3）常温时，测得0.1mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气__________（填序号）。
A、盐酸多 B、H2A多 C、一样多 D、无法确定
（4）相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_____________________________。
（1）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化
（2）2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。
（3）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=_____________；
（4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________．
（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，
①请计算每生成1mol NH3放出热量为：________，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为__________________；
（4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将__________。
