Question

（1）常温下，将0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L BOH溶液等体积混合后, 混合溶液的pH=4，则所得混合溶液中c(H⁺)_水= ____________________mol/L, c(Cl^-)－C(B⁺)=_______________________________mol/L(写出精确结果)

（2）相同浓度的NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄ 溶液，都呈 _______性，前者显此性的主要原因是____________________________，后者显此性的原因是____________________

（3）常温时，测得0.1mol·L^－1 Na₂A 溶液的pH＝7。体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气__________（填序号）。

A、盐酸多      B、H₂A多      C、一样多       D、无法确定

（4）相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_____________________________。

Answer

10-4 10-4－10-10酸NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-NH4+ + H2O = NH3•H2O + H+CHX＞HY＞HZ

【解析】

（1）常温下，将0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L BOH溶液等体积混合后, 混合溶液的pH=4，完全反应后得到的BCl溶液为强酸弱碱盐水解促进水的电离，溶液呈酸性，则所得混合溶液中c(H+)水= 10-4mol/L, c(Cl-)－C(B+)=（10-4－10-10）mol/L；

（2）NH4HSO4是强电解质，能完全电离，电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，同时NH4+也能水解，但以电离出的H+为主，电离使得其溶液显强酸性；（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式：NH4+ + H2O = NH3•H2O + H+；

（3）体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液，由于氢离子的浓度相同，所以氢离子的物质的量相同，则与Zn反应生成的氢气相同，答案选C；

（4）酸越弱，相应的钠盐越容易水解。所以根据质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中pH依次为8、9、10可知，水解程度最大的是Z－，其次Y－，最小的是X－，所以酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ。