Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，V(总)≥20mL

B. 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

C. 0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

Answer

B

【解析】

A．根据物料守恒判断；B．任何溶液中都存在电荷守恒；C.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度；D．酸根离子的水解程度越大，pH相同的盐溶液其浓度越小。

A、pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V(总)≤20mL，选项A错误；B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c （CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c （Na+），带入计算得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），选项B正确；C.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，所以c（A2-）＞c（H2A），选项C错误；D．酸根离子的水解程度越大，pH相同的盐溶液其浓度越小，则pH相同的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），选项D错误；答案选B。