下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是 A. 25℃时,...

下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是

A. 25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

B. 溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−

C. 温度升高,c(HSO3−)增大

D. 离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)

A 【解析】 A．加水稀释后，促进HCO3-水解，但Kw不变；B．碳酸氢根离子不可拆分；C．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解；D．溶液遵循电荷守恒。 A.25℃时，加水稀释后，促进HSO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，选项A正确；B．NaHSO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++HSO3-，选项B错误；C．HSO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HSO3-）减小，选项C错误；D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），选项D错误；答案选A。

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考点分析：

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试题属性

题型：单选题
难度：中等