现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B. 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D. 将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①
常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A. ①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）
B. ①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ─）
C. ①与②等体积混合的溶液中：c（Cl ─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
D. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ─）＞（Na+）
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. 水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C. Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =
mol·L－1
用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH4+) C. n(OH-) D. c (H+）
常温下，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW增大
B. 将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4
C. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的PH=11
D. 用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多
