恒温下，在容积固定的密闭容器中发生如下反应：aX(S)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列叙述正确的是
A. 平衡后继续充入X，正反应速率增大
B. 平衡后继续充入X，W的体积分数增大
C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大
D. 恒温，恒容下充入1mol稀有气体He，Z的浓度不变
在一密闭容器中加入2molA和1mol B，发生反应2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(g) , 达到平衡时C为w mol/L。若保持T、V不变，按下列四种配比投料，达平衡后C仍然为 w mol/L的是
A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D
C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D
反应mX(g) +nY(g) 
pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是
A. T1<T2 ，P1>P2
B. T1<T2 ，m+n＜p
C. m+n＞p ，正反应放热
D. P1＞P2，正反应吸热
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
反应A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④v
已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
