Question

反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是

A. T₁<T₂ ，P₁>P₂

B. T₁<T₂ ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反应放热

D. P₁＞P₂，正反应吸热

Answer

C

【解析】

根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大。

相同温度T2下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，相同压强P1下，根据温度对Z浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；综上，则A. T1＞T2，P1>P2，选项A错误；B. T1＞T2，m+n＞p，选项B错误；C. m+n＞p ，正反应放热，选项C正确；D. P1＞P2，正反应放热，选项D错误。答案选C。