已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应①的产物比反应②的产物稳定
D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
下列属于放热反应的是
A. 浓硫酸的稀释 B. 钠与水反应反应
C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________
取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度；________________
（2）Na+ 物质的量浓度； ______________
（3）取出20.0ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_______________
用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④
⑤转移、洗涤
⑥定容、摇匀
⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。
（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
